第二课时 纯碱的性质
课型 新授课 主备人 韩晶丽、严书清、纪常福
［学习目标］
1、掌握纯碱的性质
2、掌握盐类的重要化学性质
3、通过对碳酸钠化学性质的探究，进一步发展学生的科学探究能力
［重难点］纯碱的性质
［教学过程］
一、反思总结，复习提高
1、酸碱盐的概念是怎样规定的？
2、酸和碱有哪些化学性质？
二、创设问题情景，导入新课
我们知道，物质的性质决定物质的用途。上节课我们学习了纯碱的制法和用途，那么纯碱的用途与纯碱的哪些性质有关呢？这节课我们来学纯碱的性质。
三、交待目标，组织学生问题探究
（一）合作探究
请同学们阅读课本P49页实验探究2－5，根据下表中的每个实验要求，完成有关实验，并填写表格。
所加试剂
现象
有关化学方程式
注意问题
1、碳酸钠固体
第一步：加水
第二步：加酚酞试液
用天平称10g碳酸钠固体，用量筒量100mL水
2、碳酸钠固体
稀盐酸
1.碳酸钠固体取少量（盖满 试管底部即可）。
2.稀盐酸、稀硫酸取2mL
3.烧着的木条放在管口。
3、碳酸钠固体
稀硫酸
……此处隐藏784个字…… B、烧碱 C、纯碱 D、石灰石六、当堂测试
1、下列是四们同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ）
A、某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明白色固体一定是碱。
B、向某无色溶液中硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含硫酸盐。
C、向某固体物质上加稀盐酸，发现有气泡生成，证明该固体中含碳酸根离子。
D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，证明瓶中气体一定是二氧化碳。
2、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
A、紫色 红色 B、红色 蓝色 C、蓝色 红色 D、红色 无色
3、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是（ ）
A、稀硫酸 B、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 D、氢氧化钾溶液
4、海化集团凭借雄厚的科研力量，先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品。某研究性学习小组为了测定此集团生产的纯碱（假设只含氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取纯碱11.2克，将其加入50稀酸中，全好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8克，请你计算（结果保留一位小数）
①反应中生成的二氧化碳的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②纯碱中碳酸钠的质量分数
七、拓展延伸
八、教学反思：
通过本节课的学习，你有哪些收获和自己认为不足的地方？
